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低碳的簡介

收錄站點:http://www.2050458.live   上傳時間:2011-04-27   上傳者:sozosand

內容概要:低碳的簡介
標簽:低碳、簡介
物理概述

  碳化合物一般從化石燃料中獲得,然后再分離并進一步合成出各種生產生活所需的產品,如乙烯、塑料等。   

碳的存在形式是多種多樣的,有晶態單質碳,如金剛石、石墨;有無定形碳,如煤;有復雜的有機化合物,如動植物等;有碳酸鹽,如大理石等。 單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同,各有各的外觀、密度、熔點等。   

常溫下單質碳的化學性質不活潑,不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑;不同高溫下與氧反應,生成二氧化碳或一氧化碳;在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應;在加熱下,單質碳較易被酸氧化;在高溫下,碳還能與許多金屬反應,生成金屬碳化物。碳具有還原性,在高溫下可以冶煉金屬。 

所謂低碳生活。就是把生活作息時間所耗用的能量要盡量減少,從而減低二氧化碳的排放量。   
化學元素   化學符號:C   元素原子量:12.01   
用途木炭的用途   
木炭是國民經濟中不可缺少的重要物資。   
木炭的原始用途是燃料,由于木炭易燃、耐燃、灰分少、不含硫等特點,所以一直是一種優質的燃料。   木炭由于其獨特的微孔結構和超強的吸附能力,被廣泛地應用于食品、制藥、化工、冶金、國防、農業及環境保護等諸多方面。   

生活領域   木炭是燒烤、火鍋等最優燃料。特別是機制炭,由于它經高溫精煉,所以是無煙、無毒、無異味,燒時不爆火星,灰分低,發熱量大,燃燒時間長,越來越受到人們青睞。   

工業領域   利用木炭獨特的微孔結構和超強的吸附能力。在工業上用木炭來對食品、藥品、酒類、油類、水凈化、貴重金屬回收等等,進行吸附、去膠、除異味,以及環保方面氣體凈化、污水處理等。   

農、畜牧業領域   

農業領域   提高地溫、土壤中施加炭粉后,由于黑色炭粒吸收太陽熱能,可使土壤提高溫度,促進種子早發芽;改良土壤,在土壤中施加炭粉后,由于炭的吸附能力在炭表面可生成根瘤菌,因而形成適合植物栽培的農業土壤,避免了所謂“連續耕作障礙”,并且炭粉對谷物、豆類和蔬菜的生長、色澤、味道都有改善。炭粉的吸附能力還能使土壤保持較多的水分;炭粉還能作為農藥和肥料緩釋劑,使農藥和有機肥含量保持一個平衡狀態,利用這一平衡可衡可使農藥或肥料緩慢釋放,保持相當時間,而且不易隨雨水流失;炭粉還可改變土壤酸堿度,增加土壤二氧化碳的含量,吸附土壤中有害毒素,提高土壤中微生物的活力。   

畜牧業領域   木炭具有吸附臭氣的功能,用它填墊畜棚畜舍,能夠除臭,改善畜禽生長環境,促進畜禽生長。炭粉還具有增加畜禽消化能力的作用,在飼料中添加少量炭粉,能加速畜禽生長發育,提高肉和奶的質量   

質子數:6   原子序數:6 周期:2   族:ⅣA   電子層分布:2-4   原子體積: 4.58立方厘米/摩爾   原子半徑(計算值):70(67)pm   共價半徑:77 pm   范德華半徑: 170 pm   電子構型 :1s22s22p2   電子在每能級的排布: 2,4   氧化價(氧化物): 4,3,2(弱酸性)   顏色和外表:黑色(石墨), 無色(金剛石) 木炭,活性炭,炭黑   

物質狀態 :固態

低碳綠色


物理屬性:反磁性   熔點:約為3727 ℃(金剛石3550 ℃)   沸點:約為4827 ℃(升華)   摩爾體積 :5.29×10-6m3/mol   元素在太陽中的含量:(ppm) 3000   元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 23   元素在地殼中含量:(ppm)4800   莫氏硬度:石墨1-2 ,金剛石 10   氧化態: 主要為-4,,C+2, C+4 (還有其他氧化態)   化學鍵能:(kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074   晶胞參數: a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120°   電離能:(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270   單質密度:3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨,20 ℃)   電負性:2.55(鮑林標度)   比熱:710 J/(kg·K)   電導率:0.061×10-6/(米歐姆)   熱導率:129 W/(m·K) 第一電離能 1086.5 kJ/mol 第二電離能 2352.6 kJ/mol 第三電離能 4620.5 kJ/mol 第四電離能 6222.7 kJ/mol 第五電離能 37831 kJ/mol 第六電離能 47277.0 kJ/mol

碳原子

  成鍵:碳原子一般是四價的,這就需要4個單電子,但是其基態只有2個單電子,所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化,4個價電子被充分利用,平均分布在4個軌道里,屬于等性雜化。這種結構完全對稱,成鍵以后是穩定的σ鍵,而且沒有孤電子對的排斥,非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬于此類。   根據需要,碳原子也可以進行sp2或sp雜化。這兩種方式出現在成重鍵的情況下,未經雜化的p軌道垂直于雜化軌道,與鄰原子的p軌道成π鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。 由于sp2雜化可以使原子共面,當出現多個雙鍵時,垂直于分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系,它已經失去了雙鍵的一些性質。石墨中所有的碳原子都處于一個大的共軛體系中,每一個片層有一個。
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                                                        2011年04月25日

 
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